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第431章 量子论引入化学核外电子排布规律（第3页）

李奇维的绝巅实力，直接镇压了喜欢怼人的泡利。

他一直喃喃自语：“为什么是2倍的关系？”

真实历史上，玻尔1922年到哥廷根大学演讲，内容就是李奇维的分析过程。

泡利就是根据这次演讲，才提出了后面的“泡利不相容原理。”

而这个2倍关系，就是找到玻尔李模型中第四个量子数的钥匙。

玻尔当时提出的2倍，只是一种猜测，因为只有这样，才能很好地解释电子的排布规律。

但后面理论证明，2倍是正确的，有深层次原因的。

这就是顶级物理学家的可怕之处。

他们的直觉，往往冥冥中契合物理学的本质。

而现在，李奇维给在场所有人带来的，就是这种可怕的感觉。

前排的普朗克、爱因斯坦等人，皆是满脸震惊。

以他们的地位，当然知道2倍关系是这个理论的关键。

但是另外的排布方式也深深震撼了他们。

因为实在太巧妙了。

尤其是闭合壳层的概念，更是犹如天马行空般。

爱因斯坦对着大佬们叹道：

“这个世界上，也只有布鲁斯能想出这种理论了。”

大佬们点头，深以为然。

能斯特更是直言：“布鲁斯这是次把量子论引入了化学。”

“化学有了这个理论，不亚于物理学有了相对论。”

“布鲁斯在化学领域的地位，就和他在物理学领域的地位一样了。”

“真是。可怕啊！”

听完能斯特的分析，大佬们这才现，那个男人又一次创造了奇迹。

横压物理和化学两大领域，全部做到了最巅峰。

太震撼了！

此刻，李奇维的分析还没有结束：

“相信不少人应该能举一反三了。”

“接受了以上理论后，我们就可以来分析钠和氯了。”

“氯正好处于惰性气体前面的那一列。”

“从上到下分别有：氟、氯、溴、碘。”砹】在194o年才被现

“它们的原子序数分别是9、17、35、53，正好比同行的惰性气体少了一个电子。”

“根据电子排布规律。”

“氯的电子排布方式为：2、8、7，总计17个电子。”

“可以看到，氯的最外层有7个电子，所以不是闭合壳层。”

“因此，这7个电子，渴望再得到一个电子，这样就能形成闭合壳层了。”

“所以，氯的化学性质非常活泼，有非常大的毒性。”

“同理，钠所在的列，从上到下分别有：锂、钠、钾、铷、铯。”

“它们的原子序数分别是：3、11、19、37、55。”

“所以，钠的电子排布方式为：2、8、1。”

“可以看到，钠的最外层只有1个电子，所以也不是闭合壳层。”

“因此，钠很希望失去这个电子，这样就能形成闭合壳层了。”

“所以，钠的化学性质非常活泼，放在水里就会生剧烈的反应。”

“然而，当钠和氯结合在一起后，神奇的情况生了。”

“钠可以把不想要的那个电子分享给氯。”

“这样一来，钠和氯的最外层就都变成了闭合壳层。”

“所以氯化钠非常稳定，甚至能够食用。”