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第273章 年少曾许凌云志玻尔模型天下知（第3页）

接着，玻尔提出轨道量子数】的概念，他用字母n】来表示。

即如果一个原子中的电子只有一个稳定态轨道，则它的轨道量子数就是1，也就是n=1。

n只能为大于1的正整数。

在每个轨道上，电子都有自己特定数值的轨道能量。

玻尔把电子的轨道能量数值称为能级】，用en】表示，其中n代表是第几轨道。

即能级是轨道具有的能量大小的概念，而不是指轨道本身这个概念。

此外，n=1时，电子具有最低的能级，这种状态】称为电子的基态】。

而电子处在其他能级则称为电子的激态】。

n的数值越大，电子的能级越高。

不同原子中的电子，其基态和激态的能级各不相同。

论文以氢原子】为例，计算了电子各能级的大小，以及相应的轨道半径。

其中基态的能级为13。6电子伏特】，也记为13。6ev】。

ev】是能量单位，e表示电子，v是电压。

这个单位表示一个电子在通过1v的电势差后，所获得的动能。

这个能量单位相比焦耳，非常非常小，专门用来表示原子层面的能量。

注意ev前面有个】负号，所以数字越大，能量数值越小，最外层电子的能量是o。

电子的能级为负，是因为电子本身的动能，小于电子与原子核组成系统的电势能的绝对值。

而电势能是负值，所以电子的总能量等于动能加电势能，是负值。

接着，玻尔通过理论计算，证明了其他能级的大小，等于基态能级除以轨道量子数的平方，即en。

比如n=2时，能级为13。6ev4=3。4ev。

然后，玻尔还计算了电子在基态时，其轨道半径的大小。

而其他能级的轨道半径，等于基态的轨道半径乘以n。

比如如果基态的轨道半径是2，则n=2时的轨道半径是2x4=8。

至此，玻尔在论文中建立了量子化的原子模型，其核心就是量子化的电子轨道。

注意，此时玻尔在论文中没有提出电子跃迁】的概念。

论文一经表，瞬间在物理学界引起了级地震。

轰！

所有物理学领域的人，都被玻尔的这篇论文震惊的说不出话来。

这一刻，全世界所有的物理学家都在反复阅读玻尔的论文。

“哦，我的上帝啊，这篇论文简直颠覆了我的认知。”

“可怕的玻尔，电子的轨道量子化，这个想法实在是太天才了。”

“这是量子论的又一次伟大胜利。”

“玻尔，就是那个年轻时号称要推翻布鲁斯的小伙子嘛，他竟然真的做到了。”

“布鲁斯推翻了他的导师，现在他又被自己的学生推翻了，这简直可以成为物理学的传奇了。”

“哈哈哈，布鲁斯竟然也有被别人否定的一天，真是稀罕啊。”

“继汤姆逊枣糕模型，布鲁斯行星模型之后，现在又出来一个玻尔模型了。”

玻尔在论文中提出的量子化原子模型，在很短时间内，就被物理学家们简称为玻尔模型。

这体现出该理论带给所有人的震撼。

美国，芝加哥大学。

迈克尔逊、密立根、哈勃，三人在办公室内聊天。

迈克尔逊的办公桌子上，带有玻尔论文的《自然期刊已经卷边了，显然它被翻阅了很多次。

迈克尔逊长叹一声，“哎，想不到啊，当初那个看起来愣头愣脑的小子，经过布鲁斯的调教，竟然成长到了这一步。”

“我还清楚地记得，他在第一届布鲁斯会议上当记录员的情形。”

“那时，他虽然看起来很机灵，但还是个毛头小子。”

“这才多短的时间啊。”

“我都分不清到底是他本身就是天才，还是布鲁斯的教育方法太厉害。”